заряд ядра атома серы

3,87 Mb.страница13/17Дата конвертации25.09.2011Размер3,87 Mb.Тип Смотрите также:             13         является точкой перехода левой ветви оси в правую сторону. В этой структуре К. Шмидт отметил эволюцию кислотно-основных свойств элементов. К сожалению, оригинальные суждения этого учёного до сих пор остаются вне поля зрения историков химии [153]. К слову сказать, электрохимическую теорию сродства, на основе которой элементы были разделены на электроотрицательные ЂЂЂ металлоиды и электроположительные ЂЂЂ металлы, развил ещё в 1812 ЂЂЂ 1819 гг. Й. Я Берцелиус [36, 40]. Рис. 9. Классификация элементов К. Шмидта [153, с. 21]На структурный уровень описания множества химических элементов в 1857 году вышел и немецкий учёный Г. Гинрихс, который предложил радиально-круговую таблицу. На её 11 лучах располагались сходные по свойствам элементы. При этом на четырех окружностях оказывались элементы, отдаленно похожие на будущие периоды [153]. В 1860 г. на I международном конгрессе химиков в Карлсруэ (Германия) итальянский химик С. Канниццаро (1826 ЂЂЂ 1910) предложил новую методику измерения атомных весов на основе гипотезы А. Авогадро, на которую до того не обращали внимания. Он убедил многих учёных встать на позиции атомно-молекулярного учения и внёс ясность в запутанный вопрос о различии в значениях атомных, молекулярных и эквивалентных весов [36, с. 219]. В качестве стандарта предпочтение было отдано кислороду, а не водороду, поскольку кислород намного легче образует химические соединения с разными элементами (ведь основой традиционной методики определения атомных весов являлись именно комбинации с другими элементами). Следует отметить, что ещё в 1850 г. бельгийский химик Ж. С. Стас (1813 ЂЂЂ 1891) предлагал относительный атомный вес кислорода принять за 16. В результате этого за атомную единицу массы принималась 1/16 часть атомной массы кислорода. Но это предложение было принято только в 1906 г. После выступления С. Канниццаро химики всё больше внимания стали уделять атомным весам элементов и повышению точности их измерения. Наибольших успехов в этом деле достиг американский учёный Т. У. Ричардс (1868 ЂЂЂ 1928). Он создал специальную методику и оригинальную аппаратуру, с помощью которой определил с невероятной точностью атомные массы 25 элементов и тем самым исправил ошибки, допущенные в работах Ж. С. Стаса. За свои достижения он был удостоен Нобелевской премии по химии в 1914 году. В дальнейшем, на основе новых представлений о строении атома, Т. У. Ричардс сумел еще больше уточнить полученные ранее значения. В 1863 г. французский геолог А. Э. Б. де Шанкуртуа (1820 ЂЂЂ 1886) в работе «Земная спираль» предложил оригинальную идею, получившую название «теллуров винт» (рис. 10). Он нанес на поверхность цилиндра спиральную ось, на которой расположил известные элементы в порядке возрастания атомных масс таким образом, что аналогичные элементы в большинстве случаев попали на одну и ту же вертикаль. Рис. 10. «Теллуров винт» А. Э. Б. де ШанкуртуаНезависимо от де Шанкуртуа в 1863 г. к такому же выводу пришёл и британский химик Д. А. Р. Ньюлендс (1837 ЂЂЂ 1898). Он открыл так называемый «закон октав», согласно которому каждый восьмой элемент в некотором ряду элементов повторял первый элемент по своим свойствам, как ноты в октавах (рис. 11). Рис. 11. Классификация элементов Д. А. Л. НьюлендсаНа этой классификации элементов сказалось увлечение Ньюлендса музыкой ЂЂЂ он попытался найти гармонию в мире химических элементов. Однако и в случае де Шанкуртуа, и в случае Ньюлендса открытие зависимости свойств элементов от их атомных весов осталось незамеченным или воспринято как забавное совпадение. Ньюлендсу даже предлагали выстроить элементы в алфавитном порядке. Научная общественность ещё не была готова к принятию подобной гипотезы. Лишь много лет спустя, когда истинное значение периодической таблицы стало общепризнанным, работы де Шанкуртуа и Ньюлендса были опубликованы. Ньюлендс даже был удостоен награды ЂЂЂ англичане в знак признания заслуг Д. А. Р. Ньюлендса и Д. М. Менделеева наградили их золотыми медалями. Наконец, в 1864 г. немецкий химик Л. Ю. Мейер (1830 ЂЂЂ 1895) опубликовал таблицу, в которой известные элементы были расположены в порядке возрастания атомных весов и сгруппированы в шесть столбцов по признакам сходства (рис. 12). Л. Ю. Мейер одним из первых сравнивал не только атомные веса химических элементов, но и интервалы между весами элементов-соседей. Он даже обратил внимание на то, что между кремнием и оловом существует ненормально большой интервал в атомных весах, а также первым отметил повторяемость свойств элементов через неравные интервалы. Он писал уже более определенно, что нельзя сомневаться, что имеется закономерность в численных величинах атомных весов. Рис. 12. Классификация элементов Л. Ю. Мейера Однако честь первооткрывателя, наведшего окончательный порядок в «джунглях» химических элементов, принадлежит Д. И. Менделееву. Именно он в 1869 г. предложил свой вариант таблицы элементов, основанный на сделанных ранее догадках де Шанкуртуа и Ньюлендса. Всеобщее признание получила именно таблица Д. И. Менделеева, который, по словам А. Азимова, «не только проявил смелость и умение при доказательстве своих взглядов, но и развил их дальше своих коллег» [4, с. 199]. В 1869 г. Д. И. Менделеев открыл периодический закон и разработал классификацию химических элементов ЂЂЂ периодическую систему элементов. В 1870 г. он назвал эту систему естественной, а в 1871 г. ЂЂЂ периодической. Первую таблицу элементов (далёкий прообраз современной таблицы) представил под названием «Опыт системы элементов, основанный на их атомном весе и химическом сходстве». В 1871 г. им была дана следующая формулировка периодического закона: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса». Таблица состояла из шести вертикальных групп ЂЂЂ предшественниц будущих периодов. По горизонтали прослеживались ещё неполные ряды элементов ЂЂЂ прообразы будущих подгрупп (сегодня групп) элементов. Она содержала 67 элементов, в том числе три предсказанных, впоследствии открытых элемента. Первая таблица была несовершенной. Так, в момент представления первого варианта таблицы (март 1869 г.) не были ещё известны благ

Методика изучения основных вопросов курса химии 8-го класса новосибирск 2009 8 чел. помогло.

Методика изучения основных вопросов курса химии 8-го класса новосибирск 2009 - страница 13